Хлористый кальций это сода: Хлористый кальций

Хлористый кальций

ПРАЙС ЛИСТ СКАЧАТЬ / ПОСМОТРЕТЬ

Краткая информация о товаре:

Наименование: Кальций хлористый кальцинированный (безводный).

Другие названия: хлорид кальция, кальциевая соль соляной кислоты, Calcium chloride.

Химическая формула: СаCl2.

Описание: прозрачные гигроскопичные кристаллы, без запаха

ГОСТ: 450-77

Массовая доля хлорида кальция: 94-98%

Фасовка: мешки по 25 кг.

Производитель: ZIRAX

 МЕШОК 25 кг 

Хлорид кальция – это кальциевая соль соляной кислоты. Химическая формула CaCl2. Является побочным продуктом при производстве соды. Находит применение в различных областях, в том числе медицине, пищевой промышленности, химии, добыче нефти, металлургии и прочее. Очень активно применяется в строительстве и коммунальном хозяйстве (как антигололедный реагент).

Основные особенности хлористого кальция:

Хлористый кальций хорошо растворяется, гигроскопичен. При комнатной температуре активно впитывает водяные пары. Хлорид кальция хорошо растворяется в воде, процесс проходит с выделением тепла. Также растворяется в жидком аммиаке, ацетоне, низших спиртах.

В природе кальций хлористый изредка встречается в виде минералов. В промышленных масштабах получают его при производстве соды, как побочный продукт: раствор упаривают и в сухом остатке получают безводный кальций хлорид.

Сфера применения хлористого кальция:

Кальций хлористый технический широко применяется на различных производственных предприятиях в перерабатывающей, добывающей промышленности и нефтехимической отрасли. Также представленный кальций используется в пищевой промышленности. Из него создается пищевая добавка Е509, применяемая как отвердитель молочной продукции.

Хлорид (хлористый кальций) снижает температуру замерзания, прекращая образование льда. Благодаря этому применяется в холодильных и иных подобных установках.

Для стабилизации грунта и уменьшения пыли на немощеных дорогах, а также для того, чтобы сделать восстановление покрытия мощеных дорог более эффективным.

Хлористый кальций безвреден для грунта и растений. Для грунтового применения подходят мелкие гранулы. С помощью растворов кальция предотвращают замерзание до температуры до -52 градуса. Благодаря этому создается идеальный наполнитель-балласт для шин сельскохозяйственных орудий.

Хлорид используется и при создании цементных смесей, так как ускоряет начальное схватывание материала.

Также вещество применяют в бассейнах — с его помощью регулируют жесткость воды. Хлористый кальций применяют в виде буферного раствора.

Хлорид кальция добавляют в огнетушители и пластмассы. В доменных печах он используется как добавка для регулирования мостков. В умягчителях для ткани – как эффективный разбавитель. В нефтяной промышленности хлористый кальций применяют для увеличения плотности соляных жидких растворов.

Синонимы хлористого кальция: кальция хлорид, хлорид кальция, хлорид кальция безводный.

Кальций хлористый от ООО «ХИМАЛЬЯНС»

Главная
/
Антигололедные реагенты
/
Кальций хлористый — CaCL2

%D
%d.%M.%y
%h~:~%m

Кальций хлористый — CaCl₂, бесцветные кристаллы. Очень гигроскопичен. Хорошо растворим в воде. При смешении кристаллогидрата CaCl₂·6H₂О (59%) со снегом или льдом (41%) температура понижается до -55ºC. 

Кальций хлористый  — это  высокоэффективный твердый реагент в гранулах, который применяется для обработки дорог и улиц в диапазоне температур до -35°С, с содержанием основного вещества 94 — 98% . Кальций хлористый технический быстро проникает в слой льда и требует наименьших норм расхода по сравнению с другими реагентами.

СВОЙСТВА ПРОТИВОГОЛОЛЕДНОГО РЕАГЕНТА ХЛОРИСТОГО КАЛЬЦИЯ

Кальций хлористый обладает сильным гигроскопическим свойством, поэтому, попадая на снег, реагент начинает вступать с ним в химическую реакцию, выделяя при этом сильное тепло.  Кальций хлористый не позволяет образовываться гололеду и снежно-ледяным накатам. Кроме того, как показали лабораторные исследования, этот реагент не только расплавляет лед, но и улучшает состояние почвы. Кальций замещает натрий, который накопился в почве за время использования технической соли, и таким образом даже удобряет ее.

УПАКОВКА ПРОТИВОГОЛОЛЕДНОГО СРЕДСТВА ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ

Хлористый кальций расфасован в полипропиленовые мешки по 25 кг.

ПРЕИМУЩЕСТВА ПРОТИВОЛЕДНОГО РЕАГЕНТА:

• кальций хлористый обладает свойством быстрее и глубже проникать в слой льда по сравнению с другими материалами, применяемыми для борьбы с зимней скользкостью плавит лёд и удобряет почву
• после уборки кальций хлористый не оставляет следов на асфальте и тротуарной плитке
• кальций хлористый способствует снижению сил сцепление льда с поверхностью дороги за счет образование рассола
• кальций хлористый не разрушает бетонные покрытия (старше 1 года)
• повышенная активность реагента снижает нормы расхода, что уменьшает экологическую нагрузку хлоридов на внешнюю среду
• кальций хлористый не токсичен для людей и животных

НОРМЫ РАСХОДА ПРОТИВОГОЛОЛЕДНОГО МАТЕРИАЛА КАЛЬЦИЯ ХЛОРИСТОГО

РЕЖИМ УДАЛЕНИЯ ЛЬДА

РЕЖИМ УДАЛЕНИЯ СНЕГА

Что делают хлорид кальция и пищевая сода?

Обновлено 11 апреля 2018 г.

Автор Chris Deziel

Смешивание хлорида кальция и пищевой соды — бикарбоната натрия — в герметичном пластиковом пакете — любимый химический эксперимент средней школы. Он производит газ, поэтому, если вы запечатаете пакет после объединения химикатов, пакет взорвется, как воздушный шар. Еще одна причина, по которой учителям химии в старших классах нравится этот эксперимент, заключается в том, что комбинация выделяет тепло, так что это отличный пример экзотермической реакции. Надевайте защитные очки и резиновые перчатки при смешивании этих двух соединений, потому что одним из побочных продуктов реакции является соляная кислота, которая достаточно агрессивна, чтобы обжечь вашу кожу.

TL;DR (слишком длинный; не читал)

Смешайте бикарбонат натрия (пищевую соду), хлорид кальция и воду, и вы получите карбонат кальция (меловой осадок) плюс углекислый газ, хлорид натрия (поваренная соль), соляной кислоты и изрядное количество тепла.

Что такое реагенты?

Практически все знакомы с бикарбонатом натрия (NaHCO ₃ ), потому что это пищевая сода, которую вы используете для дезодорации холодильника. Меньше людей знакомы с хлоридом кальция (CaCl ₂ ), а должны быть. Как и хлорид натрия, это соль, и она гигроскопична, что означает, что она поглощает влагу из воздуха. Поместите тарелку с хлоридом кальция в шкаф — это хороший способ защитить одежду от плесени. Хлористый кальций помогает бороться с пылью и работает как пищевая добавка, потому что он может сделать такие продукты, как соленья, солеными, без фактического добавления хлорида натрия.

Реакция, состоящая из двух частей

Реакция между бикарбонатом натрия и хлоридом кальция должна происходить в растворе, поэтому в реакции всегда участвует вода. Оба реагента легко растворяются в воде, так что это не проблема. Вы можете растворить один в воде, а затем добавить другой, или вы можете держать оба в противоположных углах пластикового пакета и поместить пузырек с водой между ними, чтобы, когда вы встряхиваете пакет, они смешивались с водой и друг с другом.

При объединении реагентов происходят две вещи. Во-первых, они объединяются, образуя карбонат кальция — соединение, содержащееся в известняке, меле, мраморе, раковинах улиток и морских существ — вместе с хлоридом натрия и ионами водорода. Ионы водорода делают раствор кислым и соединяются с остатками бикарбоната натрия, образуя углекислый газ, воду и ионы натрия. Они также соединяются с хлором, чтобы сделать хлористый водород.

Высвобождение углекислого газа взрывает мешок, и поскольку газ образуется в результате экзотермической реакции, температура раствора повышается.

Химические уравнения

В первой реакции реагенты объединяются с образованием карбоната кальция, хлорида натрия и ионов водорода. Уравнение этой реакции:

CaCl ₂ + 2 NaHCO ₃ —> CaCO ₃ + 2 NaCl + H ⁺

Затем образующиеся ионы водорода объединяются с неиспользованными ионами водорода. углекислый газ, вода и ионы натрия.

H ⁺ + NaHCO ₃ —> CO ₂ + H ₂ O + Na ⁺

Хлорид натрия в воде диссоциирует на ионы Cl- и Na+. Некоторые свободные ионы хлора соединяются с ионами водорода, образуя хлористый водород.

H ⁺ + Cl ^— —> HCl

Упрощенное уравнение для общего процесса: 2 O(ж) —> CaCO ₃ (т) + CO ₂ (г) + NaCl(водн.) + HCl(водн.)

Что делают хлорид кальция и пищевая сода?

Lesley Graybeal / in Hobbies

Хлорид кальция и пищевая сода вступают в реакцию с образованием карбоната кальция, хлорида натрия (соли), воды и углекислого газа. Чтобы произвести эту реакцию, хлорид кальция и пищевая сода, которые являются твердыми, смешиваются вместе в воде, которая обеспечивает растворитель для химической реакции. Углекислый газ выделяется в виде шипения или пузырей. Карбонат кальция представляет собой белый твердый осадок, который опускается на дно воды. Карбонат кальция является основанием и может быть повторно растворен в кислоте, такой как уксус. Сбалансированная химическая реакция: 2 NaHCO3 + CaCl2 => CaCO3 + CO2 + 2 NaCl + h3O.

1

Экзотермический процесс

Сочетание хлорида кальция и пищевой соды в воде также производит тепло. Поскольку для разрыва связей в молекулах NaHCO3 и CaCl2 требуется меньше энергии, чем выделяется при образовании молекул CaCO3, NaCl, CO2 и h3O, избыточная энергия превращается в тепло, и реакция становится экзотермической. Реакция хлорида кальция и пищевой соды является популярной демонстрацией на уроках естествознания в начальной и средней школе из-за образования тепла и углекислого газа. Поскольку химическая реакция теплая и шипящая, детям интересно и безопасно наблюдать, наблюдая, слушая и прикасаясь к компонентам эксперимента. Когда химическая реакция проводится в стакане или пластиковом пакете, дети могут прикоснуться к контейнеру и почувствовать тепло реакции через стекло или пластик.

• Сочетание хлорида кальция и пищевой соды в воде также производит тепло.
• Реакция хлорида кальция и пищевой соды является популярной демонстрацией на уроках естествознания в начальной и средней школе из-за образования тепла и углекислого газа.

2

Формы карбоната кальция

Карбонат кальция образуется в результате реакции в виде белого порошкообразного твердого вещества. Эта форма карбоната кальция используется некоторыми людьми в качестве домашнего антацидного средства. Карбонат кальция также появляется в кристаллической форме в ряде структур горных пород, известных как кальцит. Известняк представляет собой форму карбоната кальция, который под давлением превращается в мрамор. Карбонат кальция также является компонентом магматических или вулканических пород и присутствует в качестве цемента в нескольких типах осадочных камней. Многие скальные образования, найденные в пещерах, созданы крошечными частицами кальцитового камня, переносимыми водой и отлагающимися по мере того, как вода течет или испаряется.

• Карбонат кальция образуется в результате реакции в виде белого порошкообразного твердого вещества, и эта форма карбоната кальция используется некоторыми людьми в качестве домашнего антацидного средства.